乙炔是由两个碳原子和两个氢原子组成，分子式为C2H2，其电子式、结构式、简写式如下：
H：C┇C：H H-C≡C-H CH≡CH 乙炔的电子式 乙炔的结构式 乙炔的简写式
从乙炔的结构式中可以看出，碳、氢原子间以单键相连，此键称为δ键，而碳与碳原子间是以三键相连的，其中一个是δ键，另外两个是Л键，一般来说Л键能量比δ键高，键能越高越不稳定，因此，Л键比δ键活泼得多，即两个Л键是不稳定的，容易断裂，并与其他原子或原子团相结合，其化学活性极强。
常温常压下，纯乙炔是无色无臭的可燃性气体，但用电石制成的工业乙炔具有一种难闻的臭味，这是因为其中含有硫化氢和磷化氢之故。
乙炔比空气略轻，临界压力6.25Mpa，临界温度309.5k临界体积113cm3/mol；在0℃、1atm下以空气重量为1时，其比重为 0.906；乙炔在低温时变为固体，液体乙炔的正常沸点为-82.5℃；乙炔容易溶解在水中和其他溶剂（如丙酮、二甲基甲酰胺）中；乙炔与空气混合会形成爆炸混合物，其爆炸范围为2.3%-81%（体积百分比），尤其乙炔含量在7%—13%浓度范围内爆炸威力最强。乙炔与氧的混合物爆炸范围为 2.5%-93%。
乙炔是具有三键结合的不饱和碳氢化合物，是非常容易反应的物质，化学性质极为活泼。很容易进行加成、聚合、氧化、取代反应。
乙炔与空气或氧混合形成爆炸性气体，遇有明火或静电，会发生氧化爆炸反应。
乙炔燃烧、爆炸的产生遵循一定的内在规律，有其一定的条件：
1 环境中有可燃物乙炔的存在，且乙炔与空气（或氧气）在一定浓度范围，爆炸上限为81%，下限为2.3%（V01）；
2 有助燃物质存在（起氧化作用的物质，通常是空气或氧气）；
3 有点火源（1）明火；（2）高温表面；（3）电火花；（4）撞击与摩擦火花；（5）聚集的日光；（6）自然发热；（7）爆炸性的乙炔金属化合物；（8）静电引起火花等。
以上三个条件缺少任何一个条件，爆炸不会发生。
在乙炔生产中，环境中的空气（或氧气）的存在和微量乙炔（泄漏引起）的存在是不可避免的，要解决引爆源问题就成了乙炔安全生产的关键，由于乙炔的最低引爆能量很小，只有0.019(mJ)，在氧气中为0.0003mJ。
乙炔的最小点火能为0.019mJ，从下式中算出：
E=1/2CV2
E：人体带电能量（焦耳）；
C：人对地电容（法拉）；
V：人体静电电压（伏特）。
静电是可以造成乙炔燃烧、爆炸的引爆源之一，是乙炔生产中可能酿成事故的一个重要因素。
静电是什么？
静电是不同物体摩擦造成电子迁移而产生的静止于物体电荷，它聚集于物体表面上，不容易流动，俗称摩擦带电。如在干燥空气中用塑料梳子理头发、毛料衣服脱下时的闪火花等现象，就是静电存在的例子。
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